实验室v0.1.1汉化版-实验室手机版下载

本文目录一览：

• 1、实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,现有2mol/LNaOH溶液.(1)计算...
• 2、实验室需要0.1摩尔每升氢氧化钠溶液100毫升,现有2mol/L氢氧化钠溶液...
• 3、实验室可由naclo3先制取naclo4
• 4、7723有哪些内置菜单游戏

实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,现有2mol/LNaOH溶液.(1)计算...

配制2mol/l氢氧化钠溶液100ml的方法是用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2mol，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，溶液的体积约为100mL，溶液的浓度约为2mol/L。

容量瓶，如果硬说的话还应该有量筒，为的是在溶解的时候不至于取水过多 2称量 3偏低 溶质减少了，而溶液体积不变，所以偏低。

配置500ml溶液，当然要用500ml的容量瓶； 需要NaOH：2mol/L *0.5L = 1mol，也就是40g；所以选择B。

标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液呈粉红色。

实验室需要0.1摩尔每升氢氧化钠溶液100毫升,现有2mol/L氢氧化钠溶液...

摩尔每升的氢氧化钠缓慢加入的原因是避免强烈放热反应、避免沉淀形成。避免强烈放热反应：氢氧化钠在水中溶解时放出大量的热量，快速加入氢氧化钠到其他物质中很容易引起暴力反应。避免沉淀形成：过量添加氢氧化钠会形成沉淀或凝固，导致堵塞容器。

这可以通过将溶液的体积(毫升)乘以摩尔浓度($mol/L$)来得到。即$80mltimes 0mol/L=160mol$。最后，我们需要将氢氧化钠的质量从摩尔单位转换为克单位。由于$1mol=1g$，所以$160mol=160g$。所以，配置$80ml0mol/L$的氢氧化钠溶液需要的NaOH的质量是$160g$。

摩尔浓度(通常称为摩尔浓度)：在一升溶液中所含溶质的摩尔数称为该溶液的“体积摩尔浓度”，用“mol/L”表示。例如：一升硫酸溶液含有98克硫酸，则其摩尔浓度是1mol/L ，但其当量浓度应该为2N 。同理一升氢氧化钠溶液，溶质质量为40克，其摩尔浓度为1mol/L ，其当量浓度是1N 。

实验室可由naclo3先制取naclo4

1、实验室中，用 与KClO4作用的方法：KClO4 ＋H2SO4 ＝KHSO4 ＋ HClO工业上，用电解氧化盐酸的方法制取HClO4，电解时用铂作 ，银或铜作 。一般化工上可采用 法制备———将 在溶解槽内加水，通入蒸汽于45～50℃下溶解，使其饱和后加入 除去铬酸根等杂质，经压滤，清液送去电解，制得 。

2、氯气的实验室制法如下：二氧化锰（MnO2）和浓盐酸（HCl)混合共热制取氯气，化学方程式 ：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应条件是加热。高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下发生反应，方程式是2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

3、Cl2 没法直接获得 HClO4 的，必须经过氯酸盐中转。

4、次氯酸钠氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，能使试纸先变蓝后退色。而高氯酸可把碘离子氧化为单质的碘，所以只会使其变蓝。

5、因为电解稀硫酸是阳极是氢氧根失去电子放出氧气，阴极放出氢气。与电解水的性质一样，溶液里的稀硫酸没有变化，只起增加导电能力的作用，所以说电解稀硫酸的实质是电解水。电解稀硫酸的过程：特殊惰性电极阳极上产生了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反应作阳极，特殊惰性电阴极得电子发生还原反应。

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